1、本网站免费注册后即可以下载，点击开通VIP会员可无限免费下载！
2、资料一般为word或PPT文档。建议使用IE9以上浏览器或360、谷歌、火狐浏览器浏览本站。
3、有任何下载问题，请联系微信客服。
扫描下方二维码，添加微信客服
《第二单元化学反应的方向和限度》精品教案优质课下载
重点、难点：
运用化学平衡常数进行计算、运用化学平衡常数对化学反应进行的方向进行判断
活动一：化学平衡常数的计算式
完成P48表2－6
定义：对于反应 a A+b B EMBED ChemWindow.Document c C+ d D
平衡常数K =
【当堂演练】1、某温度时，在容积为1L的密闭容器内，把氮气和氢气两种气体混合，反应后生成氨气。实验测得，当达到平衡时，氮气和氢气的浓度各为2mol/L，生成氨气的浓度为3mol/L，求这个反应在该温度下 的平衡常数和氮气、氢气在反应开始时的浓度。
解： N2 + 3 H2 2NH3
起始浓度c1
反应 浓度△c
平衡浓度c2
活动二：分析表2-7 2-8 2-9讨论K的意义及使用注意事项，完成以下填空
注：1．K意义：表示反应的程度，K越大,反 应进行的 。即原料转化率越大。
2．注意事项：
①任一可逆反应K仅与 有关，与反应物或生成物的浓度 与反应的起始方向 。即 不变K为定值。
②反应中有固体或纯液体的，其浓度 ，因此其浓度不计算在表达式中。
如： CaCO3（s） CaO（s） + CO2（g） K =
CO2（g）+ H2（g） CO（g）+ H2O（l） K =
③ 。
如：Cr2O72－ + H 2O 2 CrO42－ + 2 H＋ K =
④对同一个化学反应， 。
如： N2O4（g） 2 NO2（g） K1 =
EMBED Equation.3 N2O4（g） NO2（g） K2 =
2 NO2（g） N2O4（g） K3 =
活动三：理解课本49页平衡转化率，掌握其计算公式