选修化学反应原理《第三单元盐类的水解》精品优质课教案设计

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二、【教学重点】“电解质溶液中粒子浓度的大小”的解题思路

三、【教材难点】“电解质溶液中粒子浓度的大小”的解题思路

四、【教学方法与教学手段】

五、【教学过程】

【知识回顾】

一、熟悉两大理论，构建思维基点

1．电离理论

(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3·H2O、NH eq ﹨o﹨al(＋,4) 、OH－浓度的大小关系是____________________________。

(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是________________________。

2．水解理论

(1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH4Cl溶液中：NH eq ﹨o﹨al(＋,4) 、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是____________________________。

(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO eq ﹨o﹨al(2－,3) 、HCO eq ﹨o﹨al(－,3) 、H2CO3的浓度大小关系应是________________________________。

二、把握三种守恒，明确等量关系

1．电荷守恒规律

电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO eq ﹨o﹨al(－,3) 、CO eq ﹨o﹨al(2－,3) 、OH－，存在如下关系：____________________________________。

2．物料守恒规律

电解质溶液中由电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子等，但离子或分子中某特定元素的原子总数是不会改变的。即原子守恒。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：______________。

3．质子守恒规律

如Na2S水溶液中的质子转移作用图示如下：

由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或_____________________。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。

例如：0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，存在的离子有____________________，存在的分子有__________________，则其电荷守恒式为_____________________________，物料守恒式为____________________________，质子守恒式为______________________。

三、理清一条思路，掌握分析方法

【常见题型】

一、单一溶质型