1、本网站免费注册后即可以下载，点击开通VIP会员可无限免费下载！
2、资料一般为word或PPT文档。建议使用IE9以上浏览器或360、谷歌、火狐浏览器浏览本站。
3、有任何下载问题，请联系微信客服。
扫描下方二维码，添加微信客服
选修化学反应原理《第三单元盐类的水解》优质课教案下载
平衡时酸碱性
使溶液中c(H＋) c(OH－)，溶液呈
总离子方程式
2.熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。
[导学过程]
一、盐类的水解反应
[活动与探究一]
1.选择合适的实验方法测定下列溶液的酸碱性，并将结果记录在表中。
2.根据形成该盐的酸和碱的强弱，将表中的盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐分类。
部分盐的类型和溶液的酸碱性
盐溶液
NaCl
Na2CO3
NH4Cl
CH3COONa
AlCl3
溶液的酸碱性
盐的类型
3.根据上述实验事实，请归纳盐的类型与盐溶液的酸碱性之间的关系，并试着从电离平衡的角度加以解释。
[整理与归纳一]
1.实验结论：盐溶液的酸碱性与盐的组成类型有关，强酸强碱盐溶液呈 ，弱酸强碱盐溶液呈 ，强酸弱碱盐溶液呈 。
2. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因
(1)NaCl溶液
H2O餒＋＋OH－ NaCl===Cl－＋Na＋
解释：溶液中不生成 ，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋) c(OH－)，呈 。