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选修化学反应原理《第三单元盐类的水解》公开课教案优质课下载
2、通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸碱性对应关系。
3、通过探究不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，学会透过现象看本质。
【教学重点】盐类水解的本质，盐类水解方程式的书写。
【教学难点】理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。
【教学方法】启发式实验引导法、归纳法
【教学过程】
一、（问题提出）生活中的问题引入：
1、碳酸钠俗称纯碱，明明是盐，为什么叫碱呢？
2、为什么KAl(SO4)2 , FeCl3 等盐可用做净水剂？
3、泡沫灭火器的化学反应原理是什么？
学生活动：根据已有知识，解释说明问题
（知识回顾）1.水呈中性、酸溶液呈酸性、碱溶液呈碱性的本质原因是什么？
2.根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
学生活动：1.回顾前一节知识从c(H+)和c(OH-)的相对大小比较。
2.
二、（问题探索）分组实验：选择合适的方法测出所供盐溶液的酸碱性。
可供选择的药品、仪器： NaCl溶液 、 NH4Cl溶液、Na2CO3溶液、 NaHCO3溶液、 Al2(SO4)3溶液、CH3COONa溶液、K2SO4溶液。
pH试纸、石蕊试液、酚酞试液。
学生活动：1. 分小组做实验，通过实验现象记录实验情况，分组汇报，完成表格。
分小组讨论：为什么盐溶液呈现不同酸碱性？
纯水中： 当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请思考：（1）相关的电离方程式？ （2）盐溶液中存在哪些粒子？
（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？ （4）对水的电离平衡有何影响？
（5）相关的化学方程式？
三、（问题解决）学生回答分析，教师强调重点
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