人教2003课标版《第二节离子反应》优质课教案下载

人教2003课标版《第二节离子反应》最新教案优质课下载

难 点：根据离子共存规律及指定条件推断溶液中可能存在的离子。

考试要求：离子共存是高考及各种考试常见考点，经常以选择题以及填空题的形式出现，要求学生对于各种元素的性质具有充分的认识、掌握离子共存的规律

教学内容：

一、基础知识

问题1：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　）

　　　　Ａ．1.0mol/L的KNO3溶液中：H+ Fe2+ Cl- SO42-

B. 甲基橙呈红色的溶液：NH4+ Ba2+ AlO2- Cl-

C. PH=12的溶液：K+ Na+ CH3COO- Br-

D. 与铝反应产生氢气的溶液：Na+ K+ CO32- Cl-

解析：A中H+与NO3-的组合具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，所以不可大量共存。在考试常见的还有H+与ClO-、MnO4-的组合也具有强氧化性，不能和具有还原性的离子共存;B中甲基橙呈红色说明溶液呈酸性，存在H+，弱酸根离子AlO2-不能大量存在；C溶液呈碱性，互相之间不发生反应可以大量共存；D中与铝反应产生氢气的溶液既可以呈酸性，也可以呈碱性，若溶液为酸性，弱酸根离子CH3COO-不可以大量存在，若溶液为碱性，可以大量共存。但题干要求一定能大量共存，所以选C。

问题2：在某无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是( )

（A）NH4+ NO3- Al3+ Cl- （B）Na+ AlO2- K+ NO3-

（C）MnO4- K+ SO42- Na+ （D）K+ SO42- HCO3- Na+

解析：在酸性溶液中，AlO2- 、HCO3-均不可大量存在，溶液为无色透明而MnO4- 为紫红色，所以选A

问题3：因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的离子组是 ( )

（A）Ca2+ Br- Fe3+ CO32- （B）Fe2+ Cl- NO3- H+

（C）Fe3+ Ca2+ H+ NO3- （D）NO3- OH- Cl- Ba2+

解析：A中离子不可大量共存因Ca2+与CO32-可以发生复分解反应产生沉淀；C、D中离子可以大量共存，B中“H++NO3-”的组合具有强氧化性，能与Fe2+发生氧化还原反应，故选B

总结：判断离子共存的关键是看离子间能否发生反应，以及是否符合指定条件，总结起来就是一句话：一色二性三特殊四反应。

一色。溶液的颜色。若限定为无色溶液，则Cu2+(蓝色)、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、MnO4- (紫红色)等有色离子不能够存在；

二性。溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子(如CO32-、SO32-、AlO2-、CH3COO-、S2-、ClO-、F-、SiO32-、C6H5O-等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子（如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+等）均不能大量存在；酸式弱酸根离子（如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。

三特殊。指三种特殊情况： = 1 ﹨ GB3 ① AlO2-与HCO3-不能大量共存：AlO2-+ HCO3-+H2O==Al(OH)3↓+ CO32-； = 2 ﹨ GB3 ② “H++NO3-”的组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-等发生反应，而这种组合往往较为隐蔽，不易被察觉； = 3 ﹨ GB3 ③ NH4+与 CH3COO-、CO32-，Mg2+与HCO3-等组合中，虽然两组离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍然很小，它们在溶液中能够大量共存，但加热条件下就不同了。

四反应。指离子之间通常发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。 = 1 ﹨ GB3 ① 复分解反应，如Ca2+与CO32- ，Ag+ 与Cl-等； = 2 ﹨ GB3 ② 氧化还原反应，如Fe3+与I-，NO3-（H+）与Fe2+，MnO4-（H+）与S2-等； = 3 ﹨ GB3 ③ 双水解反应，如Al3+与HCO3- 、CO32-、HS- 、S2-、AlO2-等，Fe3+与HCO3- 、CO32-、AlO2- ，NH4+与AlO2-、SiO32-等； = 4 ﹨ GB3 ④ 络合反应，如Fe3+与SCN-等

注意： = 1 ﹨ GB3 ① “透明”与“澄清”溶液指此溶液不形成沉淀或混浊与溶液颜色无关

= 2 ﹨ GB3 ② 题中涉及到水的电离则考虑到