必修1《第二节离子反应》优质课教案下载

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当下课程改革强调发展学生的核心素养，要准确把握核心素养对课程改革深化的统领性以及对学生发展的支撑性，要求“要从实际情况和学生特点出发，把核心素养和学业质量要求落实到各学科教学中”。“离子反应”的教学是培育学生“宏观辨识与微观探析”这一化学学科核心素养的重要时机。如何从实际情况和学生特点出发，是有效培育学生核心素养的关键。 基于学生已有认知引发认知冲突实现学生认识方式的转变，达到学生自主生长“宏观辨识与微观探析”这一核心素养是符合学生的认知规律和特点的，其主要阶段如下：相关的已有认识基础→找到干扰建立新的认识方式的原有认识→制造认知冲突，深入探究实现认识转变→形成新的思路和方法，建立宏观—微观—符号三重表征。

教学背景分析1. “离子反应”知识体系分析

离子反应是人教版高中化学必修1第二章第二节的内容，从整体单元教学的视角来看，本单元的研究对象是水溶液，其中第一课时研究单一电解质在水中的行为—电离，建立认识物质的微观视角，第二课时是在第一课时的基础上进一步认识两种电解质在水溶液中的行为，建立酸碱盐在水溶液中反应微观视角。

下图表示“离子反应”知识体系的层级关系：

本节课设计为第二课时对反应的认识，主要内容为离子反应概念、离子反应发生的条件、离子方程式的书写，深化从微观角度认识和分析离子反应的思维程序：分析溶质在水溶液中的主要微粒形态→找出能够相互作用的离子→微粒变化的结果(离子方程式)。2. “离子反应”教学内容的价值分析

2.1 学科价值

知识方面，离子反应是高中化学课程中的核心概念，贯穿于整个高中化学的学习，是电解质溶液理论中的核心知识，具有承前启后的作用。离子反应建立了电解质在水溶液中反应的微观视角，这一视角更为本质、深入地认识了复分解反应发生的条件，形成分析水溶液中反应的思维程序，对反应的认识不再是宏观、静态的，而是微观、动态、更为本质的。

知识的综合应用方面，离子反应是解决物质转化、物质制备、分离提纯、离子检验等问题的知识基础，与生产生活实际密切相关，如污水治理、海水资源的开发、侯氏制碱、抗酸药治疗胃酸过多、泡沫灭火器等。

2.2 学生认识发展价值

开辟新的、更为本质认识电解质在水溶液中反应的认识角度

在离子反应概念学习之前，学生认为酸碱盐在水溶液反应过程是两种物质互换成分，其思维模式为： AB+ CD = AD + CB，这种认识方式是形式化的、机械的。而离子反应的学习，将帮助学生建立起基于酸碱盐在水溶液中的真实存在形式，分析溶液中微粒种类、数量关系，及其微粒之间的相互作用的微观视角，形成解决分析水溶液中物质间反应的思路和方法，建立宏观-微观-符号三者之间的实质性联系，初步形成宏观现象微观解释的能力和素养。

3.学生认知分析

原有认识

发展新认识

知道化学反应发生的依据是生成新物质。

能从微粒角度认识化学反应发生的实质是有新微粒生成。

对复分解反应的认识是宏观的、机械的：AB+ CD = AD + CB，认为反应交换随即结合，如反应Ba(OH)2+2HCl==BaCl2+ 2H2O， 认为Ba2+和Cl-会相互作用结合成BaCl2。

对酸碱盐在水溶液中的反应的认识是微观的、动态的，知道反应实质上是离子之间的结合，有些离子是不结合、不参与反应的。

知道复分解反应的条件是生成沉淀、气体、水，但无法解释Na2SO4和KCl溶液为何不能发生反应。

能从微粒角度认识化学反应的实质，能对复分解反应发生的条件进行解释和发展。

单一电解质在水溶液中的行为—电离。

两种及以上电解质在水溶液中的行为，并形成从微观视角认识两种及以上电解质在水溶液中反应的一般思路和方法。

4. 教学策略

基于以上对知识体系分析、价值分析和学生情况分析的基础上，制定本节课的教学策略。

5. 教学方法：问题驱动、实验探究、自主建构 6. 实验准备：