《归纳与整理》优质课教案设计

《归纳与整理》教案优质课下载

①的方法；

②分类

(3)氮气

①物理性质：色态味、水溶性

②结构：电子式为 ，结构式 ，分子结构稳定，化学性质不活泼。

③化学性质

A．与H2反应： (工业合成氨的反应原理)

B．与O2反应： (标明反应条件)

④用途：合成氨；制硝酸；作保护气；液氮可作制冷剂

考点2 氨和铵盐

1．氨气和氨水

氨气是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，极易溶于水(常温常压下，1体积水约能溶解700体积的氨气)。氨气能与水、氯化氢、氧气等物质发生反应，其中与水反应的产物NH3·H2O是一种弱碱。氨气与易挥发的酸反应产生白烟，可用于检验氨气、氨水的存在。

氨水的性质：氨水是氨气溶于水形成的混合物，纯净的氨水是无色液体。电离方程式：

NH3+H2O NH3·H2O +OH-。

(1)浓氨水易挥发，具有强烈的刺激性气味。

(2)不稳定性，受热易分解(氨水应密封于玻璃瓶中，置于冷暗处保存)。

(3)腐蚀性，对眼睛黏膜有强烈的刺激性，使用时要特别小心。万一溅入眼睛，应用水清洗。

(4)氨水密度小于水，当把氨水稀释时，随质量分数的减小，氨水的密度增大。

(5)弱碱性，具有碱的通性：氨水是很好的沉淀剂，能使Al3+、Fe3+、Mg2+分别转化成Al(OH)3、Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀，但氨水中滴加Ag+溶液开始出现沉淀AgOH，继续滴加沉淀即溶解生成银氨溶液。氨水遇酸、酸性氧化物可以成盐，根据氨水与酸的量关系分别得到正盐和酸式盐。如：氨水中通入过量二氧化硫的离子方程式为 。

2．铵盐与铵根离子的检验

NH3获取1个H+形成NH4+，所有铵盐都是离子晶体，都易溶于水，铵盐不稳定，受热易分解(铵盐的分解比较复杂，并非都生成对应的酸和氨气)；铵盐与强碱反应生成NH3·H2O，加热放出NH3(能使湿润的红色石蕊试纸变蓝)，该原理可用于铵离子的检验。

例1 制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。

(1)写出实验室制取氨气的化学方程式________________________________________

(2)收集氨气应使用_______________法，要得到干燥的氨气可选用_________做干燥剂。