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《归纳与整理》优质课PPT课件下载
①的方法
②分类
(3)氮气
①物理性质
色态味、水溶性
②结构
电子式为 ，结构式 ，
分子结构稳定，化学性质不活泼．
③化学性质
A．与H2反应： (工业合成氨的反应原理)
B．与O2反应： (标明反应条件)
④用途
合成氨；制硝酸；作保护气；液氮可作制冷剂
N2＋3H22NH3
N2＋O2 2NO
考点2 氨和铵盐
1．氨气和氨水
氨气是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，极易溶于水(常温常压下，1体积水约能溶解700体积的氨气)。氨气能与水、氯化氢、氧气等物质发生反应，其中与水反应的产物NH3·H2O是一种弱碱。
(1)浓氨水易挥发，具有强烈的刺激性气味。
(2)不稳定性，受热易分解(氨水应密封于玻璃瓶中，置于冷暗处保存)。
(3)腐蚀性，对眼睛黏膜有强烈的刺激性，使用时要特别小心。万一溅入眼睛，应用水清洗。
(4)氨水密度小于水，当把氨水稀释时，随质量分数的减小，氨水的密度增大。
氨水的性质：氨水是氨气溶于水形成的混合物，纯净的氨水是无色液体。电离方程式：
NH3+H2O鸠馧H3·H2O鸠 +OH-。
(5)弱碱性，具有碱的通性：