人教2003课标版《第一节晶体的常识》优质课教案下载

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与

技能掌握晶体与晶胞的关系、会通过晶胞确定晶体的化学式过程

与

方法学会判断晶体的化学式以及计算晶胞中所含的微粒数目的方法，提高逻辑思维能力和空间想象能力情感

态度

价值观了解人类探索物质结构的价值，认同“物质结构的探索是无止境的”观点，认识在分子等层次研究物质的意义。重 点通过晶胞确定晶 体的化学式难 点通过晶胞确定晶体的化学式教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动[投影]我们知道自然界中存在各种各样的晶体。 以铜为例，这是铜的晶体结构，如果将其无限分割，最后会得到的最基本的单元，就是我们今天要学习的晶胞。

[板书]二、晶胞

1、晶胞：描述晶体结构的基本单元。

[讲]晶胞是晶体中最小的重复单元。观察晶体的排列方式：整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞排列而成。举个例子，如果把晶体比作蜜蜂的蜂巢，那么，蜂巢里一个一个小的蜂室就相当于晶胞。常见的晶胞一般是平行六面体，它们无隙并置形成晶体。如何理解这个无隙并置呢？【投影】所谓“无隙”，是指相邻晶胞之间没有任何间隙；所谓“并置”，是指所有晶胞都是平行排列的，取向相同，平移后能完全重合。常见三种典型立方晶体结构的晶胞分别为简单立方，体心立方和面心立方。

【问】根据晶胞的结构，如何计算晶胞所含有的粒子数呢？

比如铜的晶胞，数起来有十四个铜原子，实际上铜晶胞中只含有四个原子，那么晶胞中所含粒子数到底是怎么计算的呢？

[投影]粒子在平行六面体晶胞体内、晶胞面上、晶胞棱上和晶胞顶点的四种情况。

引导学生用“均摊法”分析平行六面体晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献并总结计算规律。

【引导】我们在观察晶胞图时，千万不能忘记，晶胞只是晶体微观空间里的一个基本单元，在它的上下左右前后无隙并置地排列着无数晶胞，而且所有晶胞的形状及其内部的原子种类、个数及几何排列是完全相同的。

[投影]学生探究晶胞占有原子的规律：

晶胞的顶角原子是8个晶胞共用的，晶胞棱上的原子是4个晶胞共用的，晶胞面上的原于是两个晶胞共用的。

[板书]2、晶胞中粒子占有率：顶点：1/8；棱边：1/4；面心：1/2；体心：1。

[投影探究]下面我们根据晶胞计算出其所含有的粒子数。

【学与问1】图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(12)晶胞的示意图，数一数，它们分别平均含几个原子?

学生计算总结。

[投影]钠、锌晶胞都是：8×1/8+1=2；碘：（8×1/8+6×1/2）×2=8。

【投影探究】学会了计算晶胞内粒子个数，给出特定晶胞，我们可以很容易得出不同的粒子数之比。

【学与问2】下列是NaCl晶胞示意图，晶胞中Na+和Cl-的个数比是多少？

【讲】根据晶胞中不同粒子的个数比，我们可以进一步确定该物质的化学式。

【学与问3】根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）