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《归纳与整理》公开课教案优质课下载
晶体晶体结构晶体详解原子晶体金刚石 (1)每个碳与相邻4个碳以共价键结合，形成正四面体结构
(2)键角均为109°28′
(3)最小碳环由6个C组成且六原子不在同一平面内
(4)每个C参与4条C—C键的形成，C原子数与C—C键数之比为1∶2原子晶体SiO2 (1)每个Si与4个O以共价键结合，形成正四面体结构
(2)每个正四面体占有1个Si,4个“ eq ﹨f(1,2) O”，
N(Si)∶N(O)＝1∶2
(3)最小环上有12个原子，即6个O,6个Si分子晶体干冰 (1)8个CO2分子构成立方体且在6个面心又各占据1个CO2分子
(2)每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有12个离子晶体NaCl (型) (1)每个Na＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cl－(Na＋)有6个。每个Na＋周围等距且紧邻的Na＋有12个
(2)每个晶胞中含 4个Na＋和 4个Cl－CsCl(型) (1)每个Cs＋周围等距且紧邻的Cl－有 8个，每个Cs＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cs＋(Cl－)有8个
(2)如图为8个晶胞，每个晶胞中含1个Cs＋、1个Cl－金属晶体简单立方堆积 典型代表Po，配位数为 6，空间利用率52%面心立方最密堆积 又称为A1型或铜型，典型代表Cu、Ag、Au，配位数为 12，空间利用率74%体心立方堆积 又称为A2型或钾型，典型代表Na、K、Fe，配位数为 8，空间利用率68%六方最密堆积 又称为A3型或镁型，典型代表Mg、Zn、Ti，配位数为 12，空间利用率74% [基点小练]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)金属钠形成的晶体中，每个钠原子周围与其距离最近的钠原子有8个(√)
(2)金属镁形成的晶体中，每个镁原子周围与其距离最近的原子有6个(×)
(3)在NaCl晶体中，每个Na＋周围与其距离最近的Na＋有12个(√)
(4)在CsCl晶体中，每个Cs＋周围与其距离最近的Cl－有8个(√)
二、“均摊法”突破晶胞组成的计算
(1)原则：晶胞任意位置上的一个粒子如果是被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个粒子分得的份额就是 eq ﹨f(1,n) 。
(2)方法：①长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算
②非长方体晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1个碳原子)被三个六边形共有，每个六边形占 eq ﹨f(1,3) 。
题点(二) 晶体密度及微粒间距离的计算
4.(2016·全国甲卷)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
(1)晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。
(2)若合金的密度为d g·cm－3，晶胞参数a＝______ nm。
解析：(1)由晶胞结构图可知，Ni原子处于立方晶胞的顶点，Cu原子处于立方晶胞的面心，根据均摊法，每个晶胞中含有Cu原子的个数为6× eq ﹨f(1,2) ＝3，含有Ni原子的个数为8× eq ﹨f(1,8) ＝1，故晶胞中Cu原子与Ni原子的数量比为3∶1。
(2)根据m＝ρV可得，1 mol晶胞的质量为(64×3＋59)g＝a3×d g·cm－3×NA，则a＝ eq ﹨b﹨lc﹨[﹨rc﹨](﹨a﹨vs4﹨al﹨co1(﹨f(251,6.02×1023×d))) eq ﹨f(1,3) cm＝ eq ﹨b﹨lc﹨[﹨rc﹨](﹨a﹨vs4﹨al﹨co1(﹨f(251,6.02×1023×d))) eq ﹨f(1,3) ×107 nm。