人教2003课标版《第一节原子结构》新课标优质课教案设计

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一、知识与技能：

1、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布

2、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布

3、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理

二、过程与方法

以科学探究、思考与交流等方式，练习验证原子核外电子排布的一系列规律，加强对能层、能级、轨道的认识，以达到理解构造原理并应用构造原理书写电子排布式

自学原子结构发现史，培养自学能力、归纳整理能力。

三、情感态度与价值观

树立学习化学的信心，激发学习化学的热情，提高学习理解抽象问题的素养

[教学重难点]

1、能级及其表示方法、轨道及其填充电子数、

2、构造原理、电子排布式

[教学方法]

练习、推理、验证、归纳、讨论等，最为重要的是让学生动起手来，书写出能层、能级图、接受构造原理、并利用构造原理填充电子，体会电子排布规律。

[教学过程]

〖导入〗化学课本与其他课本最大的区别在于有一张元素周期表，请同学们翻阅元素周期表，并对15号元素所有信息进行识别：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等，但是3s23p3 是什么，很少关注过，这是原子外围电子排布式。这是咋么来的？同学们认真学习这节课，就可以书写出前18号元素的和周期表中一样的外围电子排布式，今天就来学习第一章第一节原子结构。

〖温故〗通过初中及高一化学的学习，同学们已经明白，原子是由原子核和核外电子构成，原子核又包括质子和中子，原子核外电子是分层排布的。请同学们回忆，分为哪些层？有没有填充规则或规律？《引导学生回答、补充、板书、填写》

〖板书〗 要求学生动手照样子从写到上书写7个电子层，并预留右边大量空间

电子层 最多电子数

七 Q ？ 〖思考〗这些规律是如何归纳出来的呢？

六 P ？ ① 第n层最多2n2 个电子

五 O 50 ② 最外不超过8；次外层不超过18；

四 N 32 倒数第三层不超过32

三 M 18 ③ 能量最低（稳定

二 L 8