人教2003课标版《第一节原子结构》优质课教案设计

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⑶掌握几个原理：泡利不相容原理、洪特规则、洪特规则的特例等。

2.过程与方法

通过对原子轨道和电子云的学习培养学生解决科学难题的能力

3.情感态度和价值观

在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观

教学重点

1.泡利原理 2.洪特规则

教学难点

原子轨道的概念

【知识点五】电子云与原子轨道

1．要认识原子轨道概念，必须先认识：原子核外电子运动的特征——对电子云的认识

（1）由于核外电子质量______、运动空间_______、运动速率_____，其运动规律跟普通物体不同：没有 ，也不能准确地测定某一时刻 和 ，也不能描画出它的 ，只能用电子云来描述它的运动状态。

（2）什么是电子云？

（3）电子云的表示方法——电子云图

右图是“氢原子基态电子云图”， 氢原子只有一个电子，为什么有很多小黑点呢？

（4）电子云轮廓图

产生原因：电子云图很难绘制，使用也不方便，常使用电子云轮廓图。

2．什么叫原子轨道？

3．原子轨道的名称、个数、形状

（1）s能级电子的原子轨道都是球形的(原子核位于球心)，能层序数越大，原子轨道的半径越大，见下图。这是由于1s，2s，3s……电子的能量依次增高，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云越来越向更大的空间扩展。这是不难理解的，打个比喻，神州九号必须依靠推动(提供能量)才能克服地球引力上天，2s电子比1s电子能量高，克服原子核的吸引在离核更远的空间出现的概率就比1s大，因而2s电子云必然比1s电子云更扩散。

（2）P能级的原子轨道是哑铃状的，每个P能级有3个轨道，它们互相垂直，分别以Px、Py、Pz为符号，右下标x、y、z分别是P电子云在三维坐标里的取向。P原子轨道的平均半径也随能层序数增大而增大。

总结:原子轨道的个数、形状

【知识点六】泡利原理和洪特规则

观察下图，这些图称为原子的电子排布图。

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