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人教2003课标版《第二节原子结构与元素的性质》公开课教案优质课下载
情感态度与价值观：体会从量的角度理解化学概念。
【教学重点】电离能的变化规律和应用
【学情分析】
通过高一的学习，学生已经知道了元素的金属性和非金属性，能从以下两方面比较元素金属性强弱：①单质的还原性越强，对应元素的金属性就越强。 ②最高价氧化物的水化物碱性越强，对应元素的金属性就越强。能从以下三方面比较元素非金属性强弱：①单质的氧化性越强，对应元素的非金属性就越强。②气态氢化物的稳定性越强，对应元素的非金属性就越强。③最高价氧化物的水化物酸性越强，对应元素的非金属性就越强。
本节课就是要在这一基础上，从定量的角度，给出比较元素金属性强弱的参量---电离能。将新的知识嫁接到原有的基础上，符合学生的认知规律。
教学过程设计
第一环节：复习导课
复习元素金属性和非金属性的概念及比较方法。
元素的金属性：是指在化学反应中原子失去电子的能力。失电子能力越强的原子其金属性就越强；失电子能力越弱的金属性也就越弱。
元素的非金属性：是指在化学反应中原子得电子的能力。得电子能力越强的原子其非金属性就越强；得电子能力越弱的非金属性也就越弱。
激疑导课：比较LI、Be、Mg元素金属性的强弱。
第二环节：新课学习
【阅读文本，感受新知】阅读教材，明确电离能的概念和表示方法。（学生自主阅读后说出电离能的概念和表示方法）
【讲授概念，理解新知】
电离能的定义：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。
电离能的表示：用符号 I1 表示，单位：kJ /mol
【观察模型，对比数据】学生观察电离能模型，对比电离能数据，总结电离能变化的规律。（学生分组讨论，归纳后代表展示讨论结果）
【小组讨论，代表展示】
交流讨论1：第一电离能的变化规律：
同一主族元素从上到下第一电离能逐渐减小；同一周期元素从左到右第一电离能总体呈增大趋势。但是同一周期中ⅡA＞ⅢA,ⅤA＞ⅥA。
交流讨论2：同种元素逐级电离能的变化规律:
同种元素逐级电离能逐渐升高: I1﹤I2﹤I3……﹤In。
【总结归纳，拓展应用】
电离能的应用：
（1）判断元素原子失电子的能力即金属性强弱。