《第四节化学反应进行的方向》优质课教案下载

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二、教学目标

1、通过归纳的方法，知道△H<0有利于化学反应的自发进行，并通过“证实和证伪”的方法，认识焓变不是判断反应自发的惟一因素

2、通过简单的实验活动和体验，知道“熵”可用来描述体系的混乱程度，认识△s>0有利于化学反应的自发进行，但不是判断反应自发的惟一因素。

3、通过分析和概括焓变与熵变对反应方向的共同影响，初步认识这两个因素不是孤立而不相互关联的，形成对事物发展或变化整体认识的观念和全面分析的方法。

三、教学重难点：焓减与熵增与化学反应方向的关系

四、教学策略方法：实验、设疑启发、归纳、迁移等

根据上述分析，本节教学宜主要采用下列教学策略：

（1）以“通过实例体现判断反应方向的必要性→简介焓判据及其局限性→简介熵判据及其局限性→形成综合判断规则及其实际应用”为逻辑主线。

（2）通过通俗解释和类比举例，使学生了解抽象概念的物理和化学意义，通过简介“自由能”概念，促进对综合判断规则意义的理解。

（3）尽量由学生自主地阅读教科书和参考材料，避免由教师枯燥、乏味地讲述抽象的理论内容。注意介绍思想方法，用阅读材料弥补教科书不够通俗之不足。

（4）提出一些问题，补充一些实验，例如酚酞试液在氢氧化钠溶液中扩散，碳酸氢钠与盐酸反应，启发学生思考。

（5）通过练习提供学习“支架”促进学生对熵变的理解、让学生初步学会判据的应用。通过学生的交流讨论，促进并及时了解学生的理解情况。

五、教学过程

课前观看微视频并思考：

俗话说水往低处流，为什么呢？(从能量的角度解释)

2、CH4的空间构型正四面体，而不是平面正方形，为什么呢?

3、化学反应也有向着能量降低方向进行的倾向，所以，放热反应常常是容易发生的。请大家列举常见的放热反应。

有些吸热反应也能自发进行，列举一下我们学过的吸热反应；思考它们能够进行的原因。

5、如何全面地判断反应进行的方向？

重难点点拨：

1.能量判据（焓判据）

对于有能量变化的自发过程共同特点：

体系的能量趋向于从 状态转变为 状态。因为能量越低越稳定。

经验表明，放热的化学反应容易自发进行，这就是所谓的能量判据。（但是较片面，不科学）

图像1所示的反应活化能很小，常温下就可以克服，反应很流畅，无需加热。