人教2003课标版《第四节化学反应进行的方向》优质课教案下载

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　　3.为了使学生对化学反应方向判据形成科学认识，教材利用日常生活中的见闻诱导学生得出：根据反应的焓变、熵变的大小，只能判断反应自发进行的可能性，不能确定反应是否一定发生或反应速率的大小。

　　二、教学过程

　　［情景创设］通过霍金的《时间简史》、爱因斯坦的“相对论”激发学生对科普知识的兴趣。

　　［学生活动］对所学知识进行心理定位。

　　［设计意图］激发学习兴趣。

　　［教学活动］指导学生阅读教材。

　　［学生活动］阅读教材，归纳每个自然段的中心语句。

　　［设计意图］初步了解教学内容。

　　［新课引入］反应进行的方向、快慢和限度是化学反应原理的三个重要组成部分。通过前三节的学习和讨论，我们已经初步解决了后两个问题，即反应的快慢和限度问题，这节课我们来讨论反应的方向问题。

　　［学生活动］回顾本章已经学过的知识点。

　　［设计意图］强调反应的方向不同于平衡移动的方向。

　　1.自发过程和自发反应（板书）

　　［教学活动］——讲解。

　　（1）自发过程：在一定条件下，不需要外力作用就能自动进行的过程。

　　（2）自发反应：在一定条件下不用借助外力就能自动进行的反应。

　　（3）非自发反应：不能自发地进行，必须借助某种外力才能进行的反应。

　　［学生活动］通过高山流水、热茶变凉、酒香不怕巷子深及咸菜的腌制这些生活常识归纳出其中的共同特征——自发进行，帮助学生体会自发过程的意义。

　　［设计意图］了解自发反应的定义。

　　2.反应方向的焓判据（板书）

　　［教学活动1］——讲解。

　　经验表明，那些不用借助外力就可以自动进行的自发过程的共同特点是：体系能量趋向于从高能状态转变为低能状态，这时体系会对外部做功或者释放能量，由此总结而得的经验规律就是所谓的焓判据。如水总是自发地由高处往低处流，有趋向于最低能量状态的倾向。

　　［学生活动1］由物理现象自由落体运动从高能态转变为低能状态引申到化学反应自发向自身体系能量降低的方向进行。

　　［设计意图1］从能量角度认识自发过程的特征。

　　［教学活动2］——分析与讨论。

　　下列反应都能自发进行，分析其可能的原因：