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《第一节化学反应与能量的变化》精品教案优质课下载
1、定义: 叫做热化学方程式。
例：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)；△H=－14.9 kJ/mol
【思考与交流】
1.与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？
2、热化学方程式的意义：
如：H2(g)+ EMBED Equation.3 O2(g)===H2O(l) ； ΔH=－285．8 kJ·mol－1,表示在 ℃,_ Pa, mol H2与 mol O2完全反应生成 态水时 的热量是285．8 kJ。
3、热化学方程式各物质前的化学计量数只表示 不表示 ，因此，它可以是 _数，也可以是 数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH 。
热化学方程式与普通化学式的区别
普通化学方程式
热化学方程式
化学计
量数
物质状态
△H符号及单位
意义
自主学习教师解疑【思考】正确书写热化学方程式应注意哪几点？
【归纳】4、书写热化学方程式的注意事项
①标聚集状态（s、l、g）
②右端标热量数值和符号， △H：吸热用“ ”，放热用：“ ”。
③系数单位是“ ”，而不是“ ”。
④不注明条件，既指: (25℃， 1.01×105Pa)
⑤系数可用分数，但热量值要相应变化。如：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H=-571.6kJ/mol
H2(g)+ EMBED Equation.3 O2(g)=H2O(l)，△H= kJ/mol
5、热化学方程式的应用