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要点一、醇的定义
1．醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，或者说醇是烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基取代所形成的化合物。—OH是醇类物质的官能团。
2．醇的分类。
根据醇分子中含有的醇羟基的数目，可以将醇分为一元醇、二元醇和多元醇等。一般将分子中含有两个和两个以上醇羟基的醇分别称为二元醇和多元醇。
3．醇的通式。
一元醇的分子通式为R—OH，饱和一元醇的分子通式为CnH2n+1—OH。碳原子数相同的饱和一元醇与饱和一元醚互为同分异构体。
要点二、醇的物理性质
1．低级的饱和一元醇为无色中性液体，具有特殊的辛辣气味。
2．常温常压下，碳原子数为1～3的醇能与水以任意比例互溶；碳原子数为4～11的醇为油状液体，仅部分可溶于水；碳原子数为12以上的高级醇为无色无味的蜡状固体，不溶于水。
3．醇的沸点随分子中碳原子数的增加而升高，且相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃的沸点。
4．醇的密度比水的密度小。
要点三、醇的化学性质
醇发生的反应主要涉及分子中的C—O键和H—O键：断裂C—O键脱掉羟基，发生取代反应和消去反应；断裂H—O键脱掉氢原子，发生取代反应。此外醇还能发生氧化反应。
1．消去反应。
2．取代反应。
CH3CH2OH+HBr EMBED Equation.DSMT4 CH3CH2Br+H2O
CH3CH2CH2OH+HBr EMBED Equation.DSMT4 CH3CH2CH2Br+H2O
C2H5OH+H—OC2H5 EMBED Equation.DSMT4 C2H5—OC2H5+H2O
此外醇与钠、羧酸的反应也都属于取代反应。如：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑
3．氧化反应。
①大多数醇能燃烧生成CO2和H2O。
CnH2n+1OH+ EMBED Equation.DSMT4 O2 EMBED Equation.DSMT4 nCO2+(n+1) H2O
②在Cu作催化剂时醇能被氧气氧化为醛或酮。
③醇还能被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7，溶液氧化，其氧化过程可分为两个阶段。
CH3CH2OH EMBED Equation.DSMT4 CH3CHO EMBED Equation.DSMT4 CH3COOH