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人教2003课标版《归纳与整理》公开课教案优质课下载
【课前案】
[知识再现]：
一、离子方程式的书写
1、定义：
2、意义：
3、书写步骤：
⑴、写：
⑵、拆：把溶液中以离子形式存在的物质拆写成 形式。注意酸、碱、盐是电解质，它们可以电离，而弱酸、弱碱，不溶性盐和单质、氧化物均写
⑶、删：
⑷、查：
【课中案】
[离子反应方程式正误判断第一关]：
（1）铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
（2）铜与稀硫酸反应： Cu+ 2H+＝Cu2++ H2↑
（3）铁与稀硝酸反应：2Fe＋6H＋==2Fe3＋＋3H2↑
（4）钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu↓+ 2Na+
[反思感悟]：
[离子反应方程式正误判断第二关]：
（1）氯气与水反应：Cl2+H2O = H++Cl-+HClO
（2）FeCl3溶液水解：Fe3＋＋3H2O = Fe(OH)3↓＋3H＋
（3）AlCl3溶液与NaHCO3溶液反应： Al3++3HCO3- =Al(OH)3↓+3CO2↑
[反思感悟]：
[离子反应方程式正误判断第三关]：
醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
NaHSO4溶液与NaOH溶液：H＋＋OH－ = H2O