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鲁科2003课标版《本章自我评价》新课标教案优质课下载
二、教学重、难点
重点：焓变的概念，盖斯定律的应用
难点：热化学方程式的书写，盖斯定律的运用
三、教学方法：讲述、实验探究教学模式
四、教学过程
（1）化学反应的焓变
1．焓变：在 条件下进行反应的 。表示符号 ；单位： 。
2．吸热反应和放热反应
(1)产生原因
(2)表示方法
①吸热反应：ΔH 为 或ΔH 0；
②放热反应：ΔH 为 或ΔH 0。
⑶常见的吸热反应和放热反应
放热反应吸热反应①大多数 反应
②所有的 反应
③所有的 反应
④金属与 或 的反应
⑤ 反应①大多数 反应
② 与碱的反应
③C和 或 的反应[注意] 一个反应是放热反应还是吸热反应 （填能或不能）通过反应过程中是否需要加热来判断。需要加热才能进行的反应 （填一定或不一定）是吸热反应，不需要加热的反应 （填可能或不可能）是放热反应。
3．反应热的计算方法
方法1：应用盖斯定律进行计算(热化学方程式的加减)
方法2：应用焓变计算ΔH＝ 总能量－ 总能量
方法3：应用化学键能计算ΔH＝ 的总键能－ 的总键能
（2）热化学方程式