沪教2011课标版《碱的性质》精品优质课教案设计

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生：思考、讨论、交流。

师：仿照氢氧化钙和二氧化碳的反应，我们写出氢氧化钠溶液和二氧化碳反应的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。要验证化学反应的发生，我们可以从以下两个角度思考：1.反应物是否减少或是否存在的角度（主要是反应物的状态变化引起气压变化的角度）；2.是否有新物质生成的角度。

生：可能的预设方案：

①向通入二氧化碳的氢氧化钠溶液中，滴加稀盐酸，观察是否有气体产生；

②向通入二氧化碳的氢氧化钠溶液中，滴加氯化钡溶液，观察是否有沉淀生成；

③向通入二氧化碳的氢氧化钠溶液中，滴加氯化钙溶液，观察是否有沉淀产生；

④向集满二氧化碳气体的软塑料瓶中倒入氢氧化钠溶液，观察软塑料瓶是否变瘪。

生：讨论并实验。

师：讲解、分析。

方案①：加入稀盐酸，目的是检验碳酸根离子的存在，即证明碳酸钠的存在。从而证明二氧化碳与氢氧化钠反应了。此方案可行。

方案②：氯化钡是一种可溶性的盐，能与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀。此方案可行。且氯化钡可以换作硝酸钡或氢氧化钡。

方案③：氯化钙与碳酸钠生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，产生干扰，效果不好。此方案不可行。故一般不用氯化钙，同理，一般也不用氢氧化钙、硝酸钙。

方案④：软塑料瓶变瘪，只能证明二氧化碳气体减少了，但不一定是与氢氧化钠发生了反应，也可能是溶于水或与水反应。需要补做实验：用于氢氧化钠溶液等体积的水，重复上述实验，比较软塑料瓶变瘪的程度。

师：小结。