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化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。

第二章 我们身边的物质

5、空气的成分(按体积算)：N2 78% , O2 21% , CO2 0.03% ,稀有气体0.94%,杂质0.03%.

6、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金。

7、纯净物：只由一种物质组成，如O2 、N2 、CO2、H2O等。

8、大气污染可分为烟尘和有害气体两类，烟尘可来自工厂、建筑工地；有害气体主要包括SO2、NO2、CO，主要来自工业废气和化石燃料的燃烧。为了防治大气污染，我们既要处理工厂废气，减少化石燃料的燃烧，又要大力提倡植树造林。

9、O2的物理性质：通常状况下，O2是无色无味的气体，密度比空气稍大，难溶于水，降温可变成淡蓝色液体和雪状固体。

10、O2的化学性质：各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下

燃烧的现象 燃烧的化学方程式木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量热

C + O2═══CO2硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体

S +O2 ═══ SO2磷在氧气中剧烈燃烧，发出黄白色火焰，产生大量白烟

4P + 5O2═══2P2O5铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

3Fe + 2O2═══Fe3O4蜡烛在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊

石蜡+氧气═══二氧化碳+水11、氧气的用途：（1）供给呼吸：登山、潜水、医疗、宇航等；（2）支持燃烧：炼钢、发射火箭、氧炔焰等。

12、氧气的工业制法：空气→液化→蒸发→氮气、液态氧。（物理变化）

13、氧气的实验室制法：（1）2KMnO4═══K2MnO4+ MnO2 + O2↑ ；

（2）2H2O2 ═══ 2H2O + O2 ↑。（可用排水法收集O2 ，因为O2不易溶于水）

14、二氧化碳在自然界的循环：（1）产生途径：人、动植物的呼吸，化石燃料等含碳燃料的燃烧，动植物遗体的分解；（2）消耗途径：绿色植物的光合作用，海洋的吸收作用。

15、温室效应：主要是由二氧化碳引起的全球气候变暖。一方面我们要减少含碳燃料的燃烧，另一方面我们要大力开发氢能、风能、太阳能、核能等新能源。

16、二氧化碳的物理性质：通常状况下，CO2是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温可变成无色液体和无色固体（干冰）。

17、二氧化碳的化学性质：（1）CO2能使紫色石蕊试液变红：CO2 + H2O ═══ H2CO3 ；

加热上述红色液体会恢复为紫色，因为碳酸不稳定易分解：H2CO3═══ H2O + CO2↑

（2）CO2能使澄清石灰水变浑浊： CO2 + Ca（OH）2 ═══ CaCO3↓+ H2O ，该反应可用于CO2气体的检验。

18、CO2的用途：（1）灭火（不能燃烧不能支持燃烧，密度比空气大）；（2）人工降雨、舞台云雾（干冰升华吸收大量热，使水蒸气液化）；（3）光合作用的原料；（4）保存食品。

19、CO2的实验室制法：大理石或石灰石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，