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人教五四学制2011课标版《单元复习》优质课教案下载
过程与方法：培养学生观察、思考及表述的能力，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。
情感态度和价值观：通过对金属活动性顺序的比较和应用的复习，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然，造福人类的教育。
教学重点：1.置换反应的概念及有关化学方程式的书写
2.金属的化学性质及金属活动性顺序的的判断
教学难点：利用金属活动性顺序来分析解答一些实验现象及结论。
中考预测：预测2019年命题方式是根据金属的化学质，金属活动性顺序来分 析、判断、选择或解答有关实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）等，或者 是反过来考查。
教学过程
知识回顾
置换反应：一种金属与一种化合物反应生成另一种金属和另一种化合物的反应。
表达式：A+BC==B+AC
2. 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
3. 金属活动性顺序的应用：
①金属的位置越靠前，它的活动性就越强；
②位于H前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢；
③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。
题型训练
训练题型1：判断金属活动性强弱
方法指导：
①根据与氧气反应的剧烈程度。反应越剧烈，活动性越强。
②根据与酸反应的剧烈程度。能与酸反应比不能与酸反应的活动性强；反应越剧烈，活动性越强。
③根据与化合物溶液发生置换反应。活泼金属能将不活泼金属从其化合物溶液中置换出来。
例1．(岳阳中考)现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到稀硫酸中，只有乙金属表面有气泡生成；再将甲加入到丙的盐溶液中，无明显变化。据此判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A．甲>乙>丙 B．乙>甲>丙 C．乙>丙>甲 D．丙>甲>乙
答案：C
练习1．(桂林中考)铁(Fe)、锰(Mn)都是重要金属。将Fe丝插入MnCl2溶液中，无明显现象，插入CuC12溶液中，Fe丝表面有红色固体析出。则这三种金属活动性由强到弱的顺序是( )