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科粤2011课标版《7.3溶液浓稀的表示》优质课教案下载
[学习重/难点]
化学反应后,溶液质量分数的计算
[教法及学法]
讲解与练习相结合
[学习过程]
一、新课引入
利用小视频，回顾溶液浓稀的表示办法——“质量分数” 及变形公式
引入本节课进行和质量分数有关的计算。二、新课学习
1.反应生成气体或沉淀 ：
减少总质量 = 生成气体或沉淀质量
实验室制二氧化碳(CO2)：
CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
（生成气体质量减少）
化学反应中生成沉淀的情况：
AgNO3 + NaCl ＝ NaNO3 + AgCl↓
（生成沉淀质量减少）
eg1. (Na-23,N-14,O-16,Cl-35.5,Ag-108)
将10g氯化钠溶液和10g硝酸银溶液混合后，恰好完全反应。经过滤,洗涤,干燥,称得固体为2.87g.(1)过滤中玻璃棒的作用_____,(2)计算反应后溶液中溶质的质量分数。AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓
解析：（1）过滤中玻璃棒的作用：引流
（2）称得固体的质量=生成沉淀AgCl质量2.87g
恰好完全反应后：
溶质变为：NaNO3
溶液质量为：反应前总质量 - 沉淀质量
10g+10g-2.87g=17.13g
设反应后溶液中溶质NaNO3的质量为X,则