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《8.3酸和碱的反应》新课标教案优质课下载
了解中和反应的在生产及生活中的应用
情感教育：
通过本节教学向学生进行由个别到一般的科学的认识事物方法的教育。
教材分析
重点：中和反应与复分解反应的概念与特征
难点：用复分分解反应特征来系统地归纳酸和碱的化学性质。
课前准备
多媒体课件（一个）稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙溶液、紫色石蕊、无色酚酞
教学过程
课前准备（复习旧知） 1.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出_____ _，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出_____ _。如果将酸和碱混合在一起，那么H+ 和OH— 就会结合，结果会怎样呢？ 已知：Na+ + Cl— → NaCl，猜想：H+ + OH— → ________。 2.盐酸和氢氧化钠溶液可以生成 和 。其反应的化学方程式为 : 3.完成下列两个反应的化学方程式：
Ca(OH)2 + HCl =
NaOH + H2SO4 =
溶液的导电性
演示：[实验8－13]
总结：酸、碱能导电是因为酸与碱在溶液中电离成可自由移到的阴阳离子。
二、酸和碱的概念
学生讨论：以上的酸和碱的组成上各自有什么共同的特点？
教师总结：酸：溶于水后形成的阳离子全部为氢离子的化合物。
碱：溶于水后形成的阴离子全部为氢氧根离子的化合物。
就是这个原因它们会有各自的化学性质（化学通性）
三、中和反应
引入：酸和碱之间会发生什么反应？
学生练习：写出下列化学反应：
稀盐酸与澄清石灰水反应
希硫酸与氢氧化钠溶液反应