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人教2011课标版《实验活动4金属的物理性质和某些化学性质》集体备课教案优质课下载
一、判断金属活动性的强弱
引导学生回顾相关选项当中涉及的金属反应，加深记忆。
例1.下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是( )
A.自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在
B.甲能与盐酸反应而乙不能
C.甲能从乙的盐溶液中置换出乙
D.化合物中甲元素显＋2价而乙元素显＋3价
例2.等质量的三种金属甲、乙、丙分别与足量的稀硫酸反应时都生成了+2价的硫酸盐，其产生的H2的质量m与反应时间t的关系如右图所示。三种金属活动性为______＞_______＞_____
二、判断金属能否跟酸发生置换反应及快慢
1.反应条件
(1) 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢
(2) 酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸，硝酸。
例1.下列金属跟酸能反应而放出氢气的是（ ）
A. Fe和H2SO4 B. Ag和稀HCl
C. Zn和HNO3 D. Al和浓H2SO4
例2.不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是（ ）
A. MgSO4 B. FeSO4 C. CuSO4 D. Al2(SO4)3
2. 反应快慢比较
例1.将四种等质量金属Mg、Zn、Fe、Cu投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中，产生氢气质量与时间关系如图所示，则对应图像的金属分别是什么？
例2.等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如图所示：
判断：
活动性最强的金属是（ ）
活动性最弱的金属是（ ）
反应不再发生时，一定消耗完的一种物质是（ ）
三、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应