沪科版化学高一上册《1 打开原子世界的大门 1.3揭开原子核外电子运动的面纱 初步认识核外电子排布的规律》优质课教案

沪科版化学高一上册《1 打开原子世界的大门 1.3揭开原子核外电子运动的面纱 初步认识核外电子排布的规律》优质课教案

（3）学会用原子结构示意图和电子式表示1~20号元素的原子和简单离子的核外电子排布；

2．过程与方法

通过阅读分析1~18号元素原子的电子层排布，认识核外电子排布的一些规律，明白从具体的事实中归纳出一些规律的科学方法。

3．情感、态度与价值观

感悟量变引起质变、结构决定性质的辨证唯物主义的观点。

二．教学重点和难点

1．重点

1—18号元素原子或离子结构示意图及电子式的书写。核外电子的排布规律。

2．难点

原子内核外电子是分层运动的；书写1—18号元素的原子或离子的电子式。

三、教学设计

教学过程 引入问题 我们在原子结构的课上知道：原子核相对于原子很小，即在原子内部，原子核外，有一个若大的空间供电子运动，我们怎样来描述核外电子的运动呢？ 一、原子结构示意图 原子结构示意图能够大致表示电子的运动。 实例 1-20号元素原子的原子结构示意图 学生推测 原子结构示意图中各符号的和含义 如氧原子 +8表示核电荷数也就是质子数，套住+8的圆圈指原子核，2、6指核外电子，从示意图给的信息，2个电子离核近，6个电子离核远。 讲解 我们说这8个电子处在不同的电子层上 问 为什么电子会处在不同的电子层上? 讲解 电子是具有能量的微粒，不同的电子能量可能相同可能不同。 问 离核远的能量大还是离核近的能量大? 答 显然，离核近的，活动区域小，能量低，不易失去。离核远的，活动区域大能量高，易失去。 讲解 我们把电子活动区域，按能量高低分成几个电子层，第一、二、三、四、五、六、七层，也叫K、L、M、N、O、P、Q层。 二、电子式 问 元素的化学性质由原子中哪部分结构决定 答 最外层电子 讲解 我们用电子式表示原子最外层电子情况 实例 氢、氧、钠、碳 练习 氮、氯、镁的电子式 三、核外电子排布 引言 原子中的电子排布并不是杂乱无章的，而是遵循一定规律的。 探究 阅读P16表1.3 表1.4 思考 电子先排外层还是先安排内层？

最外层电子数有何规律？

每层电子最多可排几个？ 答 1、内层，电子是按能量由低到高，由里到外排布的 2、最外层最多排8个 3、第一层最多2个，第二层最多8个，第三层最多18个，第四层最多32个 2、8、18、32……有何规律？估计第五层最多是：50 每层电子最多可排2n2个 小结 核外电子排布规律 电子排布按能量由低到高，由内而外排布

美层电子最多排2n2个

最外层最多排8个（K层2个），最外层8个电子（K层2个）是稳定结构

次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个 讲解 电子排布规律的提出带来的意义 化学性质稳定的稀有气体 讲解 我们把最外层8个电子(只有K层时为2个电子)的结构，称为相对稳定结构。如稀有气体的原子就是上述结构，一般不与其他物质发生化学反应。当元素原子的最外层电子数小于8(K层小于2)时，是不稳定结构。在化学反应中，具有不稳定结构的原子，总是“想方设法”通过各种方式使自己的结构趋向于稳定结构。 投影 氦氖氩氪氙氡 金属与非金属

金属与非金属就是具有不稳定结构的原子。我们知道最外层电子数决定着元素的主要化学性质。金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中比较容易失去电子，达到8电子稳定结构，表现出金属性；而非金属元素的最外层一般多于4个电子，在化学反应中易得到电子而达到8个电子的相对稳定结构，所以表现出非金属性。 投影

离子

部分金属和非金属在反应时会因得失电子变成离子 定义：P17 原子或原子团得失电子后形成的带电微粒 原子得到或失去电子后的阴阳离子也可用结构示意图来表示，称作离子结构示意图。 练习 1、写出下列离子的离子结构示意图 Mg2+ F- 3、离子的电子式 简单离子和氢氧根、铵根 总结 1、核外电子排布规律 2、原子结构示意图、离子结构示意图 3、原子和离子的电子式 作业

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