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沪科版化学高一上册《1 打开原子世界的大门 1.3揭开原子核外电子运动的面纱 初步认识核外电子排布的规律》优质课ppt课件
有多个电子的原子，电子是分层排布的
离原子核近的电子层能量低，离原子核远的电子层能量高。如果我们把电子层按能量由低到高排列起来，那离核最近的就是第一层，然后依次是2、3、4、5、6、7层。我们依次用K、L、M、N、O、P、Q表示。也就是说K层是离核最近的一层，能量最低；Q层是离核最远的一层，能量最高。
我们可以用原子结构示意图来表示原子的核外电子排布。这是H、O、N、Na、Cl原子的结构示意图。
在一个原子结构示意图中，圆圈表示原子核，圈内的正号与数字表示该元素原子核内所带的正电荷数。圆圈右侧的每一条弧线表示一个电子层，弧线上的数字表示该层排布的电子数。我们可以把各层电子数加起来，根据原子的电荷守恒，它们之和就应该等于圆圈内原子核电荷数。
有时我们也用电子式来表示原子最外层电子排布情况。这是钠、氧、碳、氢原子的电子式
在书写原子结构示意图和电子式时，不少同学发现核外电子的排布是有规律的。我们来看看1-18号元素的核外电子排布情况。
再来看看稀有气体元素课外电子排布情况。我们综合这几项内容可以初步归纳出原子核外电子的排布规律。
核外电子排布规律，首先电子排布按能量由低到高，由内而外排布。这种排布有三点重要规律：
1、每层电子最多排2n2个
2、最外层最多排8个（K层2个），最外层8个电子（K层2个）是稳定结构
3、次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个
我们发现，元素化学性质是由原子最外层电子数决定的。这是稀有气体的情况，可以发现它们最外层都达到了稳定结构。
这是金属与非金属的情况。钾最外层只有1个电子，容易失去这个电子，失去这个电子后K原子电子的次外层就成了最外层，正好是8电子稳定结构。就形成了较为稳定的钾离子。
硫原子最外层有6个电子，容易得到2个电子，得到电子后，最外层就成了8电子稳定结构。便形成了硫离子。
离子简单地说就是带电荷的原子。当原子失去最外层电子，核外电子数小于核电荷数，整个原子带上正电荷，形成阳离子。例如钠与钾。当原子得到电子，核外电子数大于核电荷数，整个原子带上负电荷，形成阴离子。例如硫与氯。注意书写离子电子式时需要标出正负电荷，阴离子更要标识中括号。书写离子结构示意图时要注意最外层均是稳定结构。而氢氧根和铵根这些原子团离子，结构复杂，都要标识中括号和电荷。