沪科版化学拓展型课程《2 化学键与晶体结构 2.1 化学键和分子间作用力 极性分子和非极性分子》优质课教案

沪科版化学拓展型课程《2 化学键与晶体结构 2.1 化学键和分子间作用力 极性分子和非极性分子》优质课教案

二．共价键的分类：

1．从成键方式可分为 和 ，各由什么轨道形成？

2．从键的极性可分为 和 ，然后完成下列表格

共价键的类型 成键的原子（相同“或”不同） 原子的电负性（相同“或”不同） 原子吸引共用电子对的能力（相同“或”不同） 共用电子对的位置（偏移“或”不偏移） 存在 例子

三．用电子式表示化合物的形成过程并判断所含化学键的类型

HCl O2

H2O H2O2

NaOH Na2O2

第二步：设问导入

共价键有极性和非极性之分，哪由共价键结合的分子是否也有极性和非极性之分？（提示：分析HCl O2）

第三步：互动释疑探究

一、分子的分类：分子可分为 分子和 分子

二、分子极性的概念

非极性分子：正电中心与负电中心 的分子，电子云 分布。

极性分子： 正电中心与负电中心 的分子，电子云 分布。

三．【探究】极性分子和非极性分子判断的方法和依据。

【策略】学生自学，讨论后小结，每小组选派学生代表发言，教师给出评价。

提示：分子的极性由共价键的极性和分子的空间构型两方面共同决定。可以从以下几方面探究。

据正电中心与负电中心是否重合判断

立体构型判断（即电子云的分布是否对称）

物理学力学的向量和判断（即合外力是否为0）

（以中心原子为核心，F的长短表示电子对偏移的程度，F的方向指向电子对偏向的原子）

由分子组成的类型判断（ABn型分子的空间构型的应用）

经验规律判断（ABn中A的化合价的绝对值和主族元素原子的最外层电子数或主族序数是否相等）

【归纳小结】：