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选修3-5《4玻尔的原子模型》精品PPT课件优质课下载
原子不稳定
辐射电磁波频率连续变化
事实上：原子是稳定的
原子光谱是线状谱
卢瑟福原子核式模型无法解释氢原子光谱的规律。
第四节 波尔的原子模型
原子结构之谜
玻尔理论的基本假设
现象：氢原子光谱是分立(线状)的，原子是稳定的.
设想：原子内部的能量也是不连续的。
1913年丹麦物理学家玻尔在卢瑟福核模型基础上，结合普朗克量子假设和原子光谱的分立性，提出了三个假设
一、轨道量子化假设
1、围绕原子核运动的电子轨道半径只能是某些分立的数值，即电子的轨道是量子化的
2、氢原子轨道半径：
轨道半径公式：Rn=n2R1 （n=1、2、3……）
R1=0.053nm
R2=0.212nm
R3=0.477nm
二、能量量子化假设
1、电子在不同轨道上运动时，原子处于不同状态具有不同能量，所以原子能量也是量子化的。原子量子化的能量值叫能级；原子中这些具有确定能量的稳定状态叫定态；能量最低的状态叫基态，其他状态叫激发态
2、氢原子能级
E1＝－13.6ev
三、跃迁假设
电子从一种定态轨道（设能量为Em）跃迁到另一种定态（设能量为En）时，它辐射（或吸收）一定频率的光子，光子的能量由这两种定态的能量差决定