高一下册《盐类的水解》新课标PPT课件优质课下载

高一下册《盐类的水解》新课标PPT课件优质课下载

【学习重点】

盐类水解的本质和离子浓度大小比较;

【学习难点】

盐类水解方程式的书写和离子浓度大小比较;

电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。 多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。

解题指导

溶液中离子浓度的大小比较

1．单一溶液中离子浓度大小的比较

①先分析溶液中的电离，再分析盐电离的弱根离子的水解过程。

(1)氯化铵溶液

判断:溶液中存在的离子有 NH4+、Cl－、H＋、OH－。

②再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定溶液中离子浓度。

离子浓度由大到小的顺序是

c(Cl－)>c(NH4+)>>c(H＋)>c(OH－)。

(一)同一溶液中不同离子浓度的大小比较

水解过程： NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

电离过程：NH4Cl = NH4+ +Cl-

H2O H+ + OH-，

(主要)

(次要)

(次要)

（呈酸性）

练习：写出CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序

c(Na＋) >c(CH3COO－) >>c(OH－)>c(H＋)

(2)碳酸钠溶液