1、本网站免费注册后即可以下载，点击开通VIP会员可无限免费下载！
2、资料一般为word或PPT文档。建议使用IE9以上浏览器或360、谷歌、火狐浏览器浏览本站。
3、有任何下载问题，请联系微信客服。
扫描下方二维码，添加微信客服
高一下册《盐类的水解》集体备课PPT课件优质课下载
那么氯化钠的酸碱性如何分析？氯化钠电离出的钠离子和氯离子都不能和水电离出的氢离子和氢氧根生成弱电解质，水中的氢离子和氢氧根依然相等。
也就是说氯化钠没有发生水解。那么盐类的水解我们可以总结为一下过程，盐类的水解反应物为盐和水，水中部分电离出氢离子和氢氧根存在电离平衡，盐全部电离，其中弱酸氢离子或者弱碱阳离子破坏水的电离平衡，使得氢离子浓度和氢氧根浓度发生变化从呈现酸碱性。其中盐类的水解的实质是促进水的电离
哪个小组同学来讲解一下你们的结果，为何氯化氨成酸性？这位同学分析得很到位，这位同学声音虽然小但是分析得比较详细，有同学需要补充的吗？那我们来看看是不是这样呢。氯化铵溶于水全部电离成铵根和氯离子，其中铵根与水中的氢氧根生成难电离的弱电解质一水合氨，使得氢氧根浓度减少，氢离子浓度增加，所以溶液显酸性。总的离子方程式为铵根和水反应生成一水合氨和氢离子。氯化铵中存在哪些离子？非常好！
那么氯化钠的酸碱性如何分析？氯化钠电离出的钠离子和氯离子都不能和水电离出的氢离子和氢氧根生成弱电解质，水中的氢离子和氢氧根依然相等。
也就是说氯化钠没有发生水解。那么盐类的水解我们可以总结为一下过程，盐类的水解反应物为盐和水，水中部分电离出氢离子和氢氧根存在电离平衡，盐全部电离，其中弱酸氢离子或者弱碱阳离子破坏水的电离平衡，使得氢离子浓度和氢氧根浓度发生变化从呈现酸碱性。其中盐类的水解的实质是促进水的电离
盐类的水解
沪科课标版 高一下册 探究电解质溶液的性质 盐溶液的酸碱性 第2课时
一、探究、猜测、求证：
你能否确定：在此溶液中一定含有较多的离子是？
你猜测：试管内所盛的溶液是什么溶液？
实验结论：①这是一种碱性溶液
答案：碳酸钠溶液
②溶液中含有较多量的CO32- 或 HCO3- ？
H2O
Na2CO3固体
?
H2O H+ + OH_
碱性溶液：c(H+) < c(OH-)
二、疑问、探究、模仿：
疑问：碳酸钠溶液为什么是碱性的？
Na2CO3 = CO32- + 2Na+
H2O H+ + OH_
+
HCO3_
CO32- + H2O HCO3_ + OH_