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苏教2003课标版《第三单元金属的腐蚀与防护》公开课PPT课件优质课下载
实验步骤：
分别在试管①和②中加入0.5g纯铁粉，在②中加入少量碳粉，然后在试管①和②中分别加入3滴管稀硫酸。
金属表面与周围的物质发生化学反应或因电化学作用而遭到的破坏，称为金属腐蚀。
金属腐蚀分为
｛
化学腐蚀
电化学腐蚀
金属的腐蚀的电化学原理
铁与酸反应，铁被腐蚀。腐蚀速率较慢。
铁作负极（阳极）被腐蚀腐蚀速率较快。
（1）析氢腐蚀（以Fe为例）
2H++ 2e- =H2
Fe - 2e- = Fe2+
水膜酸度较高
析氢腐蚀
条件
正极
负极
溶液
Fe+2H+=Fe2++H2?
由于金属在较强酸性溶液中发生电化学腐蚀，并有氢气产生的腐蚀。
探究实验：按下图进行实验
（2）吸氧腐蚀（以Fe为例）
Fe - 2e- = Fe2+
吸氧腐蚀