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离子共存的题目主要是考查对离子反应本质的理解以及对几种常见反应类型的掌握情况。离子共存问题覆盖面很广，牵涉的知识点很多，综合性也很强，学生普遍感到很棘手，错误率高也在所难免。
【学习目标】
掌握不同条件下在水溶液中不同的离子能（或不能）大量共存的规律。
【思考】 离子间不能大量共存的原因是什么？
原因：溶液中离子间相互发生反应，使某些离子浓度减小（离子反应的本质）。
让我好好想想
离子微量可以共存吗？
可以。
（1）K+、Ag+、 NO3- 、Cl－ （2）Ca2+、Na＋、CO32-、OH-
（3）Mg2+、Ba2+、OH-、NO3- （4）Na+、Ba2+、Cl－、SO42－
（5）Ba2+、Na＋、SO32-、OH- （6） Na+、S2- 、Cl- 、H+
（7） H+、CO32-、I－ 、Na+ （8） HCO3－、Cl－ H+、K+
（9） OH－、Na+、NH4+、Ba2+（10） H+、CH3COO－ 、I－ 、K+
（11） Na+、ClO- 、NO3- 、H+（12） OH－、K+、HCO3-、SO42-
（13） Na+、I－、HS－、OH－
根据上题，分析离子间满足什么条件不能够大量共存？
一、离子不能共存的情况：
生成沉淀；
生成气体；
生成弱电解质；
发生氧化还原反应；
发生络合反应；
发生双促水解。
探踪寻迹一
在上题中找出因生成沉淀不能共存的选项序号和离子。