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选修4化学反应原理《第四节化学反应进行的方向》新课标PPT课件优质课下载
第四节 化学反应进行的方向
学习目标 1.理解化学反应方向判断的焓判据及熵判据； 2.能用焓变和熵变说明化学反应的方向。
重点难点
1.熵判据；根据定量关系式ΔG＝ΔH－TΔS及给定数据判断反应方向；
2.焓减与熵增与化学反应方向的关系
自发反应：在一定条件下不需外界帮助就能自动进行的反应。
自发过程：在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程。
一.自发过程和自发反应
特点：1.单向不可逆.
2.体系趋向从高能状态转变为低能状态（能量变化）。
3.体系有从有序自发转变为无序的倾向，即混乱程度增大。
高山流水
冰雪融化
花开花谢
反应物的总能量高
生成物的总能量低
放热反应
△H＜0
二. 反应方向的焓判据：
共同特点：△H < O 即放热反应
放热反应使体系能量降低，能量越低越稳定，△H < O 有利于反应自发进行
小结:
焓变作为判断反应自发性的依据：
若 △H<0，正向反应能自发进行；
若△H>0，正向反应不能自发进行，