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九年级下册（2013年12月第1版）《第二节盐的性质》公开课PPT课件优质课下载
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【思考1】酸有通性、碱有通性，那么，盐有哪些化学性质呢？
【思考2】是否所有金属都可以跟盐发生反应？金属与盐反应应该注意哪些方面？
Cu + 2AgNO3 ＝ 2Ag + Cu(NO3)2
Zn + CuSO4 ＝ Cu + ZnSO4
小结1：金属 + 盐 → 新金属 + 新盐
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序：
在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
二、盐与酸的反应
① AgNO3 + HCl＝AgCl ↓+ HNO3
② BaCl2 + H2SO4＝BaSO4 ↓ + 2HCl
小结2：盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
三、盐与碱的反应
① CuSO4 + 2NaOH＝Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
② FeCl3 + 3NaOH ＝Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl
小结3：盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
四、盐与盐的反应
① NaCl + AgNO3 ＝ NaNO3 + AgCl↓
② BaCl2 + Na2SO4＝BaSO4 ↓ + 2NaCl
小结4：盐 + 盐 → 两种新盐
【思考4】酸与酸能否发生反应？碱与碱能否发生反应？盐与盐能否发生反应？
【小结】
盐在溶液中表现出的化学性质总结如下：
盐类的化学性质