苏教版选修 化学反应原理《附表Ⅳ 弱电解质再水中的电离平衡常数》优秀教学课件

苏教版选修 化学反应原理《附表Ⅳ 弱电解质再水中的电离平衡常数》优秀教学课件

3、 理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。

4、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算。

【考纲解读】

化学平衡常数有哪些知识点？

1、化学平衡常数有哪些类型？

2、如何正确书写化学平衡常数的表达式？

3、化学平衡常数的意义是什么？受哪些因素影响？

例1、在体积为1L的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2(g)+H2(g) 　CO(g)+H2O(g),平衡常数和温度关系如下：

（1）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）某温度下平衡浓度符合：3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O) 试判断此时的温度为______℃。

吸热

700

回答下列问题：

例1、在体积为1L的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2(g)+H2(g) 　CO(g)+H2O(g),平衡常数和温度关系如下：

回答下列问题：

（3）在800 ℃下，若开始时充入CO2(g)、H2(g)、 CO(g)、H2O(g)的物质的量分别为0.2 mol、 0.2 mol、 0.3mol、 0.1 mol，则此时v(正)?? v(逆)（填“＜”、“＞”或“＝”）。

＞

（2018福州3月质检27题节选）

【真题展示——K的变形】

解题技巧：a、列出表达式；

b、对比K的表达式找出不同K间的关系。

例2、

例3、 CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互转化 （2H+ + 2 CrO42? Cr2O72?+ H2O）。室温下，初始浓度为1.0 mol·L?1的Na2CrO4溶液中 c（Cr2O72?）随c（H+）的变化如图所示。