《元素性质的周期性变化》公开课教案下载

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通过阅读书P13-14的表1-2，总结出随着原子序数的递增，元素的原子半径、主要化合价的变化规律。

尝试从原子结构的角度（电子层数和核电荷数）解释原子半径的变化规律，学会比较微粒半径的大小。

通过分析书P13-14的表1-2的主要化合价数据，尝试找出元素最高正价与最外层电子数之间的关系，最高正价与最低负价之间的关系。

通过以第三周期元素为例探究元素的金属性和非金属性递变规律，总结出元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现出的周期性变化。

三、教学重难点

重点：1. 原子的核外电子排布和元素主要性质的周期性变化规律

2. 元素周期律的实质

难点：元素主要性质的周期性变化规律和元素周期律的实质

四、教学过程

教师活动学生活动教学意图[引入] 这节课我们来学习元素周期律。前面我们学习元素周期表的时候，大家有没有这样的疑问：为什么叫元素周期表？为什么把每一横行称为周期？

我们生活中经常会提到周期两个字，比如说一年四季：春夏秋冬，第二年又开始，我们叫周而复始，这是季节的周期。

那我们把元素周期表叫做周期，其中肯定也包含着一定的周而复始、重复性的变化规律。下面我们一起来探究一下。

[板书]元素周期律认真聆听以“周期”引入，创设问题情境，引导学生思考。[引导和提问]

1．请同学们画出原子序数1~18元素的原子结构示意图。（课前任务）

2．请大家试着寻找出随着原子序数的递增，各元素原子核外电子排布的规律。归纳、回答：

1~2号元素：最外层电子数1~2。

3~10号元素：最外层电子数1~ 8。

11~18号元素：最外层电子数1~8。从学生熟悉的元素入手，增强学生对新知识的亲切感，培养学生分析、归纳问题的能力。

[归纳]结论：同周期元素，随着原子序数的递增，元素原子最外层电子数呈现出由1~ 8的周期性变化规律。 （除H、He外）

[板书]

一、原子最外层电子数体会“周而复始、重复出现的周期性变化规律”。 [指导阅读]教材第14-15页“科学探究”，思考：

结合表中数据分析随着原子序数的递增，3~9和11~17号元素元素的原子半径的变化有没有规律？什么样的规律？

提示：由于稀有气体元素原子是单原子气体，半径测定方法与其他元素不同，数据不具有可比性，故这里我们不考虑稀有气体的原子半径大小。

阅读、思考、归纳、交流、对于第二周期3~9号元素原子半径由大到小；第三周期11~17号元素原子半径也由大到小 。

规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小周期性的变化。 给学生提供足够的思考问题、解决问题的时间，有利于学生分析问题、解决问题和归纳总结能力的培养。同时提高学生的阅读能力并培养学生提炼数据的能力。培养学生良好的学习习惯。[归纳]