拓展型课程《盐溶液的酸碱性》优质课教案下载

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3、培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。

美育目标：通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩。

教学重点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。

教学难点：盐类水解方程式的书写和分析。

教学方法：启发式实验引导法

教学过程：

复习提问：当溶液中，c(H+) = c(OH-) 中性，常温下，pH = 7

c(H+) < c(OH-) 碱性，常温下，pH > 7

c(H+) < c(OH-) 酸性，常温下，pH < 7

酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反应生成的盐，溶液显什么性？

讲解：同学们，实验是我们探求未知问题的好方法，下面我们做一个实验来看看，将盐溶于水后，溶液的酸碱性到底如何呢？

实验：①取少量CH3COONa溶于水，滴加几滴酚酞试剂，观察颜色变化。

②取少量NH4Cl溶于水，滴加几滴紫色石蕊试剂，观察颜色变化。

③取少量NaCl，溶于水，找一名同学测一下pH值。

注：对于②可以做一个对比，清水中加几滴紫色石蕊试剂，进行比较。

结论：①CH3COONa 碱性 ②NH4Cl 酸性 ③NaCl 中性

学生实验：用PH试纸检验Na2CO3、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。

讨论：由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？

小结：盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：

强碱弱酸盐的水溶液 显碱性

强酸弱碱盐的水溶液 显酸性

强酸强碱盐的水溶液 显中性

讲述：下面我们分别来研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。

同学活动：请同学们讨论一下第一个问题，为什么CH3COONa水溶液呈碱性呢？醋酸钠、氯化钠都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中[H+]=[OH-]，显中性。而实际上醋酸钠显碱性，即[H+]<[OH-],氯化铵溶液显酸性，即[H+]>[OH-]

板书：一、盐类的水解：