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《盐溶液的酸碱性》PPT课件优质课下载
三个守恒
四个关键点
反应“一半”点判断是什么溶质的等量混合。
“恰好”反应点生成什么溶质，溶液的酸碱性，是什么因素造成的
溶液“中性”点生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。
反应“过量”点溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。
几种常见的溶液
1. 强碱弱酸类：CH3COOH +NaOH
常温下0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定10.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液
反应情况 溶质 溶液酸碱性
VNaOH=0
VNaOH<10
VNaOH=10
VNaOH>10
溶液呈中性时
知识回顾
恰好完全反应
若把CH3COOH 换成其他的酸处理方法一样
9．室温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00 mL
C．V(NaOH) ＝20.00 mL时，两份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)
D．V(NaOH) ＝10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B
10．25 ℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是