《第三单元从微观结构看物质的多样性》集体备课教案设计

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能描述元素周期表的结构,知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

[教学过程]

一、元素周期表

1．元素周期表

（1）1869年，俄国化学家 按照 由 到 依次排列，并将

的元素放在一个纵行，制出了第一章元素周期表。

（2）原子序数是指按照元素在 的顺序给元素编号。原子序数与原子结构的关系：原子序数= = = 。

（3）元素周期表的编排原则：①把 相同元素，按照 递增的顺序从左到右排成横行；②把 相同元素，按照 递增的顺序由上而下排成纵行。

（4）元素周期表的结构：①周期 个横行称为周期，周期数= ，1-3周期称为 ，分别含有的元素种类为 ；其它周期称为 。

②族 个纵行称为族，共有 个族， 个主族，用 表示， 个副族，用 表示，1个 族和1个 族；族序数= 。ⅠA又称 ，ⅦA又称 ，稀有气体元素是指 族。

2．元素的性质与原子结构

（1）碱金属

①碱金属元素原子最外层都有 个电子，因而化学性质相似。在反应中，易 （“失去”或“得到”）电子，具有较强的 （“氧化”或“还原”）性。

Li与O2 ；Na与O2 ；

Na与H2O ；K与H2O ；

②随着核电数增加，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子引力逐渐 ，失去电子的能力逐渐 ，从锂到铯金属性逐渐 ，如钾与氧气或水的反应比钠要剧烈得多。

（2）卤族元素

①原子结构的相同点 ，不同点 。

②单质的物理性质

卤素单质F2Cl2Br2I2颜 色状 态密 度变化规律F2 →I2密度逐渐 熔、沸点变化规律F2 →I2熔、沸点逐渐 ③单质的化学性质： 与H2反应

卤素单质F2Cl2Br2I2条 件产物稳定性化学方程式结 论F2 →I2 与H2 反应：剧烈程度 ；HX的稳定性 单质间的置换反应

NaBr溶液与氯水 ；NaI溶液与氯水 ；

NaI溶液与溴水 ；

结论：F2 →I2 单质的氧化性 。

写出下列溶液的颜色：氯水 ；溴水 ；溴的CCl4溶液 ；碘的CCl4溶液 。