《原电池》优质课教案下载

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本节内容作为单液原电池的延伸，引入了有盐桥设计的双液原电池。从盐桥的工作原理，引出了离子导体在原电池中的作用，同时，进一步将氧化反应、还原反应分开在不同的区域中进行，颠覆了学生以往“氧化剂、还原剂必须要接触才能发生氧化还原反应”的认识，创造了一个新的认识高度。

2.教学现状分析

然而，学生学习简单的单液原电池开始，接触的原电池反应均为简单氧化还原反应；很多教辅材料在编制的过程中，为了学生能更好将氧化还原知识与原电池知识融合，也将原电池的构成简单归纳为三要素模型：1.活泼性不同的两种金属(或金属与石墨)作电极；2.电极要浸泡在电解液中；3.用导线连接成闭合回路。这种对原电池的偏差认识不利于学生学习与理解其他的化学电源，如氢氧燃料电池就没有用活泼性不同的金属作电极材料，电解质溶液也不是必要条件，氢氧燃料电池可以使用质子交换膜作为离子的通道，某些原电池用熔融碳酸盐、有机锂作电解质。

《普通高中课程标准（2017年版）》在“教学提示”对原电池的工作原理进行了补充说明：发展学生对原电池工作原理的认识，转变偏差认识，促使学生认识到电极反应、电极材料、离子导体、电子导体是电化学体系的基本要素，建立对电化学过程的系统分析思路，提高学生对电化学本质的认识。由此，“教学提示”将三要素模型修正为：电极反应、电极材料、离子导体、电子导体四要素模型，更加反映原电池工作原理的本质。同时，该模型也适用于电解的工作原理，更具有通用性[2]。

另外，《普通高中化学课程标准（实验）》中有“能写出电极反应和电池反应方程式”的陈述，《普通高中化学课程标准（2017年版）》在学业要求中陈述为“能分析、解释原电池的工作原理，能设计简单的原电池”，这要求我们在教学过程中设计真实的学习情景，激发学生高水平的思维活动，培养学生的化学高阶思维能力。

二、学情分析

（1）知识储备

学生学习了单液原电池及双液原电池，初步建立了原电池的工作原理模型。学生具备氧化还原知识、物理电学常识。

（2）能力储备

学生能运用原电池原理设计组装简单的原电池装置。能运用氧化还原知识分析一个已知的、陌生的氧化还原反应的氧化剂、还原剂、得电子、失电子、氧化反应、还原反应，并将这些氧化还原反应知识与原电池原理进行对应。

三、教学思想与创新点

1.教学思想

本节课采用实验探究法与启发式教学法。通过实验探究中提出问题、设计实验、观察实验、搜集证据、分析讨论、得出结论、修正模型，培养学生的“证据推理与模型认知”素养。通过启发式教学，帮助学生抽丝剥茧、层层递进，利用原电池模型解决问题，并修正模型、提炼模型。

2.创新点

本课将可逆反应2FeCl3+2KI2FeCl2+I2+2KCl设计为原电池，并通过数字化实验的曲线呈现反应方向的逆转，要求学生分析出反应方向的变化、反应速率的变化、电流与速率、化学平衡的关系，以达到用原电池知识与可逆反应的速率、化学平衡知识的融会贯通、综合理解的效果。

四、教学目标

1.知识与技能

（1）理解原电池的工作原理，能运用原电池的模型认识、分析陌生的原电池。

（2）理解可逆氧化还原反应设计为原电池后，正负极反应与电流方向的关系、电流方向与化学反应方向的关系、电流大小与化学反应速率、化学平衡之间的关系。

2.过程与方法

（1）掌握运用氧化还原的知识设计出陌生的原电池的方法。

（2）通过实验的探究学习，提高观察能力、搜集证据解决问题的能力。

3.情感态度与价值观

（1）通过原电池知识与速率平衡知识结合，使学生体会融会贯通的学习乐趣。

（2）通过原电池模型的发展，学会用发展的观点看待世界。