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选修化学反应原理《第一单元化学反应中的热效应》精品教案优质课下载
4．标准燃烧热和中和热的概念及相关计算。
【学习重点】
1．反应热和焓变的含义，热化学方程式的概念及正确书写。
2．标准燃烧热和中和热的概念及相关计算。
【学习过程】：
一 基本概念
1.体系：被研究的物质或空间系统称为体系
热力学体系可分为三种：
⑴敞开体系：体系与环境之间既有物质交换，又有能量交换。
⑵封闭体系：体系与环境之间有能量交换但没有 物质交换。在热力学中主要研究封闭体系。
⑶孤立体系：体系与环境之间既无能量交换，又无物质交换。
2.环境：体系以外的、与体系有联系的其他部分称为环境。体系和环境之间可以有明显的界面即真实的界面，也可以是假想的界面
3. 状态：由一系列表征体系性质的物理量所确定下来的体系的存在形式称为体系的状态。
4. 状态函数：借以确定体系状态的物理量。如：标准状态的P、 T、 V、 n。
5.热力学第一定律
【例1】某过程中，体系吸热 100 J，对环境做功20 J，求体系的内能改变量和环境的内能改变量。
二 热化学
㈠、化学反应的焓变
1．反应热
在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应热。
2．焓变
⑴在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为焓变
焓变 恒温、恒压条件下的反应热
⑵符号：△H 单位：kJ/mol
⑶焓变研究的是反应体系能量的变化：