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《第三单元化学平衡的移动》最新教案优质课下载
（2）若在恒温、恒容下，加入稀有气体，平衡 移动。
2、对于反应H2(g) + Br2(g) 2HBr(g)来说：
（1）若体系内的压强恒定（容器体积是可变的），加入稀有气体，平衡向 移动。
（2）若在恒温、恒容下，加入稀有气体，平衡 移动。
（二）增大反应物浓度与加压对平衡的影响
3、对于反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，在其他条件不变的情况下，若加入SO3(g)，一种观点认为c(SO3)增大，平衡左移；另一种观点认为加入SO3(g)，P增大，平衡右移，究竟哪一种正确？
（三） “假想平衡移动”与“实际平衡移动”
4、对于平衡2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)，在容积不变的情况下，加入SO3(g)，SO3的转化率 （填增大、不变、减小），平衡向 方向移动； c( SO3) ；c( SO2) 。
5、恒温时，一固定容积的容器内发生反应2NO2(g) N2O4(g)，达平衡时，
①再向容器内通入一定量的NO2(g)，平衡向 方向移动，重新达到平衡后，与原平衡时相比，NO2的体积分数 ；
②再向容器内通入一定量的N2O4(g)，平衡向 方向移动，重新达到平衡后，与原平衡时相比，NO2的体积分数 ；
（四）增加反应物量与平衡转化率
5、若反应物只有一种，如aA(g) bB(g) + cC(g)，加入一定量的A，建立平衡状态。恒温、恒容的条件下在原平衡的基础上继续增加A的量，反应物A的转化率如何变化？
6、若反应物不止一种时，如aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)，加入一定量的A、B，建立平衡状态。
①若恒温、恒容的条件下在原平衡的基础上继续增加A的量， A、B的转化率如何变化？
②若恒温、恒容的条件下在原平衡的基础上按原比例同倍数地增加反应物A和B的量，A、B的转化率如何变化？
（五）不同加料方式与平衡转化率
恒温时，一固定容积的容器内发生反应 PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，
起始量1: 1mol 0 0
起始量2: 0 1mol 1mol
达到平衡时含P物质的转化率分别为 1和 2，则 1和 2的关系为 。
7、已知一定温度和压强下，N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)，放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ。则下列叙述正确的是（ ）
A.2Q2＞Q1=92.4kJ B.2Q2=Q1=92.4kJ
C.2Q2＜Q1＜92.4kJ D.2Q2=Q1＜92.4kJ
引申：在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达平衡时的反应热为△H 1kJ/mol；向另一体积相同的容器中通入2molNH3，相同温度下达到平衡时的反应热为△H 2kJ/mol，则△H 1和△H 2的大小关系为 ；︱△H 1︱与︱△H 2︱大小关系为 。