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苏教2003课标版《第二单元元素性质的递变规律》教案优质课下载
自主先学
一、元素第一电离能的周期性变化
1．元素第一电离能的概念与意义
(1)概念：某元素的气态原子失去一个电子形成＋1价气态阳离子所需要的最低能量，叫做该元素的第一电离能。元素第一电离能符号：I1。
即M(g)－e－―→M＋(g)
(2)意义：可以衡量元素的气态原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。
(3)逐级电离能：气态一价正离子再失去一个电子成为气态二价正离子所需的最低能量叫做该元素的第二电离能，第三电离能、第四和第五电离能可以以此类推。由于原子失去电子形成离子后，若再失去电子会更加困难，因此同一原子的各级电离能之间存在如下关系：I1 2．元素第一电离能变化规律 (1)第一电离能的变化趋势如下图所示： (2)观察分析上图，总结元素第一电离能的变化规律： ①对同一周期的元素而言，碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的第一电离能最大；从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现从小到大的变化趋势，表示元素原子越来越难失去电子。 ②同主族元素，自上而下第一电离能逐渐减小，表明自上而下原子越来越易失去电子。 ③具有全充满、半充满及全空的电子构型的元素稳定性较高，其电离能数值较大。如稀有气体的电离能在同周期元素中最大，N为半充满、Mg为全充满状态，其电离能均比同周期相邻元素大。 3．电离能的应用 (1)根据电离能数据，确定元素核外电子的排布。如Li：I1?I2 (2)根据电离能数据，确定元素在化合物中的化合价。如K：I1?I2 (3)判断元素的金属性、非金属性强弱：I1越大，元素的非金属性越强；I1越小，元素的金属性越强。 归纳总结 (1)电离能数值的大小主要取决于原子的核电荷数、原子半径及原子的核外电子排布。 (2)第一电离能的变化规律 例1 下列有关电离能的说法，正确的是( ) A．第一电离能越大的原子失电子的能力越强 B．第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量 C．同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大 D．可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价