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《第二单元元素性质的递变规律》最新PPT课件优质课下载
成键原子间形成离子键还是形成共价键，主要取决于成键原子吸引电子能力的差异。
美国化学家 于1932年首先提出了首先提出了元素的电负性的概念。
电负性是用来衡量元素在化合物中
的能力的物理量。
指定氟的电负性为 ，并以此为标准确定其他元素的电负性。
一、元素的电负性的概念
吸引电子
4.0
鲍林
相对值，没有单位
2.0
2.2
观察与思考
观察教材第23图2-14元素的电负性回答下列问题：
1、同一周期中，元素的电负性如何变化？
2、同一主族中，元素的电负性如何变化？
3、电负性最大的元素和电负性最小的元素分别在元素周期表的什么位置？
电负性逐渐 。
增 大
电负性有 的趋势
减小
电负性最大
电负性最小
2.0
2.2