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苏教2003课标版《第二单元元素性质的递变规律》公开课PPT课件优质课下载
元素的第二电离能（I2）：由+1价气态阳离子再失去一个电子形成+2价气态阳离子时所需能量
（如Cu + → Cu 2+）
考纲1（2）了解电离能的含义， 并能用以说明元素的某些性质。
元素第一电离能的周期性变化
考纲1（2）了解电离能的含义， 并能用以说明元素的某些性质。
影响电离能大小的因素是：有效核电荷、原子半径、和原子的电子构型
从左至右，第一电离能逐渐增大
从上到下，第一电离能逐渐减小
同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, f0)、半满(p3, d5, f7)或全满(p6, d10, f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。
考纲1（2）了解电离能的含义， 并能用以说明元素的某些性质。
例如：为何氮元素的第一电离能大于氧元素？
N：1s22s22p3(半满）
O: 1s22s22p4
考纲1（2）了解电离能的含义， 并能用以说明元素的某些性质。
电离能的应用：
1、衡量原子失去电子的难易，
电离能越大，原子越难失去电子
2、判断原子失去电子的数目和形成的阳离子所带的电荷
例：如果I2>>I1，则原子易形成+1价阳离子，而不 易形成+2价阳离子；
如果I3>>I2>I1，即I在I2和I3之间突然增大，则元素R可以形成R+或R2+而难于形成R3+。
考纲1（4）了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。
电负性概念：
是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。（非金属性越强）
标准：F：4.0（最大）
考纲1（4）了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。