必修1《第二节化学计量在实验中的应用》优质课教案下载

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2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。

过程与方法：

1、初步学会对比分析的学习方法

2、通过溶液配制实验，体验化学实验的严谨性，学会反思、评价实验情况，提高实验探究和自主学习化学的能力，在合作与交流中培养合作精神，提高实践能力

情感态度与价值观：

1、通过概念的学习和溶液的配制，形成理论联系实际的学习自然科学的思想。从概念的应用中，形成逻辑思维和抽象概括的能力。

2、在实验探究中体验探究的乐趣，培养学生基本的科学素养。形成学习兴趣以及严谨求实的学习态度

3、通过实验的形成仔细观察实验现象，发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。

重点难点

物质的量浓度的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法

学习过程

一、物质的量浓度：〖阅读〗P15物质的量浓度的概念及其表示方法、单位，

1、物质的量浓度是指 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。符号为CB ，单位是 mol/L计算公式： CB = nB/V

2、强调：是溶液的体积而非溶剂的体积。

〖练习〗

1mol/L NaOH溶液的含义是什么？

答案：1mol/L NaOH溶液是指在1升NaOH溶液中含NaOH1 mol.

将0.5molNaOH配成2L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？（0.25 mol/L）

100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？

答案：NaOH的物质的量是0.1 mol.；此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L，这是因为溶液的均一性。

将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？

答案：不是，因为250mL是水而不是溶液。

二、配制一定物质的量浓度的溶液。

下面我们以“用NaCl固体和蒸馏水为原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液”为例进行研究。

〖讨论、探究〗（主要围绕减小实验误差考虑）