《第二节化学计量在实验中的应用》优质课教案设计

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通过模型的分析，掌握常见物理量的求解，特别是利用有关化学反应计量系数与化学反应方程式相关计算。

3.情感态度价值观：

培养学生能对化学相关计算能力的训练，实事求是的科学态度和科学精神，修正自我。重点：

难点：认识物质的量在化学方程式计算中的应用.

物质的量在化学方程式计算中的应用的一般步骤.

学情分析在本节课之前，已经学习了物质的量的单位--摩尔及摩尔质量气体摩尔体积准备知识.由模型的推导引出区别于初中纯质量的计算方法,借助其他物理量巧立方程解出以质量为主的有关计算,为高中阶段的学习打好基础.

教 学 内 容学引入

复习链接

化学反应中各反应物与生成物的质量之间符合一定的关系，那么，化学反应中构成各物质的粒子数之间、物质的量之间是否也遵循一定的关系？能不能把物质的量也应用于化学方程式的计算呢？

一．化学计量数

在中学化学中，化学计量数实际上就是化学方程式(包括离子方程式)中各反应物和生成物化学式前面的数字。任意物质B化学计量数的符号νB。在中学化学中，以前一直将化学方程式中各物质化学式前面的数字叫做系数。

达标体验

1．物质在发生化学反应时(　　)

A．它们的质量一定相等

B．它们的物质的量一定相等

C．它们的质量之比等于化学方程式中化学计量数之比

D．它们物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比

实战训练

现有1 L 1 mol/L的盐酸与50 g NaOH样品恰好完全反应(杂质不与盐酸反应)，则该样品中NaOH的含量为多少？

(1)设：设样品中NaOH的质量为x

(2)写：HCl　　＋　　　NaOH===NaCl＋H2O

(3)标： 1 mol 40 g

1 L×1 mol/L x

(4)列： eq ﹨f(1 mol,1 L×1 mol/L) ＝ eq ﹨f(40 g,x)

(5)解：x＝ eq ﹨f(40 g ×1 L×1 mol/L,1 mol) ＝40 g