必修1《第三节氧化还原反应》优质课教案下载

必修1《第三节氧化还原反应》最新教案优质课下载

一、知识与技能

了解常见的氧化剂、还原剂及其对应的还原产物、氧化产物；掌握新情境离子型氧化还原反应的书写技能。

二、过程与方法

通过对典型例题的分析，学会新情境离子型氧化还原反应书写的程序、方法；通过样例的研习，归纳新情境离子型氧化还原反应书写的一般解题过程，领悟“从特殊到一般”的方法。

三、情感态度与价值观

增强解决此类问题的信心与勇气。

教学重难点 新情境离子型氧化还原反应书写的程序、方法

【引言】今天我们要学习的内容是新情境下的氧化还原反应方程式的书写，氧化还原反应方程式书写是高中化学的重点知识、也是高考必考内容。这类试题往往伴随陌生度较高的新信息和新情境、灵活度较高。

【过渡】我们知道离子型氧化还原反应方程式一般可以表示为“氧化剂+还原剂+介质——氧化产物+还原产物+其它产物”，因此，我们首先需要熟悉常见的氧化剂、还原剂及其对应的产物。

【PPT投影+练习】常见的氧化剂、还原剂，学生书写相对应的还原产物、氧化产物。

EMBED PBrush

【小结并过渡】这些常见的氧化剂、还原剂及其对应的产物是我们后续内容的知识基础，同学们一定要熟记于心。接下来我们完成练习时刻【PPT投影+练习】

试写出高考试题中下列反应的化学方程式

(1)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_________________________________；

(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为______________________________________________；

(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_____________________________________________。

例题讲解：【PPT，例】（2012.新课标卷理综26，节选）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________。

【教师】第一步：根据题给信息和所学知识列出反应式：氧化剂+还原剂——还原产物+氧化产物；

从题给的信息来看，氯化铁中的铁为+3价，高铁酸钾中的铁为+6，显然，还原剂是氯化铁，但考虑到介质是强碱性，三氯化铁会转化为氢氧化铁，因此，还原剂是氢氧化铁更为妥当，氧化剂是次氯酸根，同学们应该能判断出是还原产物为Cl-，则有

Fe(OH)3+ClO-—FeO42-+Cl-。

第二步：根据电子守恒确定上述式子 “氧化剂+还原剂——还原产物+氧化产物” 中各物质的系数；

Cl从+1价降低到-1价，下降了2价，铁从+3价升高到+6价，升高了3价，根据化合价升降守恒，次氯酸根前面系数配3，氢氧化铁前面系数配2。据此，高铁酸根前面系数配2，氯离子前面系数配3。2Fe(OH)3+3ClO-—2FeO42-+3Cl-

第三步：根据电荷守恒，结合介质的酸碱性，在反应方程式两端添加H+、OH-，使之满足电荷守恒的要求；

通过观察可知，上述反应的反应物合计带3个单位负电荷，生成物合计带7个单位负电荷，介质是强碱性，应在反应物添加4个OH-，即2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-—2FeO42-+3Cl-，此时，反应的电荷守恒。