《第三节氧化还原反应》公开课教案下载

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课型□讲授 □习题 □复习 □讨论 □其它教 学 内 容 与 教 师 活 动 设 计学生活动设计【知识回顾】1、如何判断氧化还原反应？

【自主学习】看 教材P37

【小结及板书】1.氧化剂和还原剂的概念

eq ﹨b﹨lc﹨{﹨rc﹨ (﹨a﹨vs4﹨al﹨co1(氧化剂：在反应中得电子?或电子对偏向?的物质,还原剂：在反应中失电子?或电子对偏离?的物质))

2．常见的氧化剂O2、Cl2﹨ 浓H2SO4、HNO3等；

常见的还原剂A l、Zn、Fe、C、H2、CO等

【思考与交流】

1．元素由游离态转变为化合态是否一定被氧化？

【提示】　不一定。元素由游离态变为化合态可能被氧化，也可能被还原。

2．非金属单质在氧化还原反应中作反应物时一定是氧化剂吗？

【提示】　不一定。非金属单质在氧化还原反应中，可能作氧化 剂如Cl2、O2，也可能作还原 剂。

3、请举例分析氧化还原反应对人类生产生活的有利影响和不利影响有哪些？

A、有利于人类生活和生产的是：

(1)金属的冶炼(2)燃 料的燃烧

B、不利于人类生活和生产的是：(1)易燃物的自燃(2)食物的腐败(3)钢铁的锈蚀

4、①“钠原子能失去1个电子，铝原子能失去3个电子，所以铝的还原性比钠强。”这种说法正确吗？

【提示】　不正确。还原性钠比铝强，还原性强弱与失电子能力强弱有关， 而与失电子数多少无关。

②根据Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，你能判断Fe和Cu的还原性谁强吗？

【提示】　Fe是还原剂，Cu是还原产物，还原性Fe强于Cu。

1．根据氧化还原反应的方向判断

还原性：还原剂>还原产物

氧化性：氧化剂>氧化产物

[课堂练习] 1、教材P38-7、8、9

2、（2012·肇庆高一检测)已知：

①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2